QUÍMICA GERAL II
Sabe-se que a produção de glicose por organismos autotróficos é a base da cadeia alimentar em diversos biomas. Qual das alternativas contém a massa correta de 10 mols de glicose (C6H12O6) e quantas moléculas apresentam?
10 g e 6,02 x 10 23 moléculas.
180 g e 6,02 x 10 23 moléculas.
18 g e 6,02 x 10 24 moléculas.
1800 g e 6,02 x 10 24 moléculas.
1800 g e 6,02 x 10 23 moléculas.
Quatro tubos contêm 20 mL de água cada um. Coloca-se nesses tubos dicromato de potássio nas seguintes quantidades:
Tubos
a
b
c
d
Massa de K2Cr2O7
1,0 g
2,5 g
5,0 g
7,0 g
A solubilidade do sal, a 20ºC, é igual a 12,5g por 100 mL de água. Após agitação, em quais dos tubos coexistem, nessa temperatura, solução saturada e fase sólida?
apenas em B, C e D.
apenas em C e D.
em todos.
apenas em D.
em nenhum.
A reação entre um ácido e uma base é conhecida como reação de neutralização. Esse tipo de reação pode neutralizar completamente, ou parcialmente os íons hidrogênio, provenientes do ácido e as hidroxilas provenientes da base, mas sempre ocorre a formação de um sal. Analisando as reações abaixo, assinale a alternativa que contém a formula correta de X e Y.
H2SO4 + 2 NaOH ----> X + 2 H2OH2SO4 + NaOH -----> Y + H2O
NaHSO3 e Na2SO4.
Na2SO4 e NaHSO4.
NaHSO4 e Na2SO4.
Na2SO3 e Na2SO4.
Na2SO4 e NaHSO3.
Tem-se 540 g de uma solução aquosa de sacarose (C12H22O11), saturada, sem corpo de fundo, a 50°C. Qual a massa de cristais que se separam da solução, quando ela é resfriada até 30°C? Cs = 220 g/100 g de água a 30°C; Cs = 260 g/100 g de água a 50°C.
40 g.
50 g.
60 g
20 g.
30 g.
Considere os seguintes ácidos, com seus respectivos graus de ionização, a 18°C e usos:
I. H3PO4 (27%), usado na preparação de fertilizantes e como acidulante em bebidas e refrigerantes.
II. H2S (7,6 x 10 – 2 %), usado como redutor.
III. HClO4 (97%), usado na medicina, em análises químicas e como catalisador em explosivos.
IV. HCN (8,0 x 10– 3 %), usado na fabricação de plásticos, corantes e fumigantes para orquídeas e poda de árvores.
Podemos afirmar que é correto:
H3PO4 e H2S são hidrácidos.
HClO4 e HCN são triácidos.
H2S é um ácido ternário.
O HCN é o mais forte de todos os ácidos citados.
H3PO4 é considerado um ácido moderado (semiforte).
Imagine que um elemento hipotético apresenta os isótopos E40, E42 e E46, que na natureza aparece nas percentagens de 50%, 30% e 20%, respectivamente. Então o peso atômico do elemento E será:
40,0
38,9
41,8
42,3
39,8
Sabendo que a massa atômica da prata é igual a 108 u, podemos afirmar que um átomo de prata pesa:
I. 108g.
II. 108 u.
III. 108 vezes mais que o átomo de 12C.
IV. 108 vezes mais que 1/12 do átomo 12C.
V. 9 vezes mais que um átomo de 12C.
Está(ão) correta(s) somente a(s) afirmação(ões):
I, III e V.
II, III e V.
I.
II e IV.
II, IV e V.
Em uma reação química, foi utilizado 34,2g de sacarose (C12H22O11) para dissolver sem reagir, com uma solução básica. O volume de solução básica utilizada foi de 50 mL. A concentração molar da sacarose nessa solução?
0,5 mol/L.
2,5 mol/L.
1,5 mol/L.
1,0 mol/L.
2,0 mol/L.
O óxido de magnésio (MgO) precisa ser substituído por um óxido que apresenta propriedades químicas semelhantes e mesma proporção de átomos. Entre os óxidos a seguir, qual poderia ser escolhido para atender essas necessidades.
10 g e 6,02 x 10 23 moléculas.
180 g e 6,02 x 10 23 moléculas.
18 g e 6,02 x 10 24 moléculas.
1800 g e 6,02 x 10 24 moléculas.
1800 g e 6,02 x 10 23 moléculas.
Quatro tubos contêm 20 mL de água cada um. Coloca-se nesses tubos dicromato de potássio nas seguintes quantidades:
Tubos
a
b
c
d
Massa de K2Cr2O7
1,0 g
2,5 g
5,0 g
7,0 g
A solubilidade do sal, a 20ºC, é igual a 12,5g por 100 mL de água. Após agitação, em quais dos tubos coexistem, nessa temperatura, solução saturada e fase sólida?
apenas em B, C e D.
apenas em C e D.
em todos.
apenas em D.
em nenhum.
A reação entre um ácido e uma base é conhecida como reação de neutralização. Esse tipo de reação pode neutralizar completamente, ou parcialmente os íons hidrogênio, provenientes do ácido e as hidroxilas provenientes da base, mas sempre ocorre a formação de um sal. Analisando as reações abaixo, assinale a alternativa que contém a formula correta de X e Y.
H2SO4 + 2 NaOH ----> X + 2 H2OH2SO4 + NaOH -----> Y + H2O
NaHSO3 e Na2SO4.
Na2SO4 e NaHSO4.
NaHSO4 e Na2SO4.
Na2SO3 e Na2SO4.
Na2SO4 e NaHSO3.
Tem-se 540 g de uma solução aquosa de sacarose (C12H22O11), saturada, sem corpo de fundo, a 50°C. Qual a massa de cristais que se separam da solução, quando ela é resfriada até 30°C? Cs = 220 g/100 g de água a 30°C; Cs = 260 g/100 g de água a 50°C.
40 g.
50 g.
60 g
20 g.
30 g.
Considere os seguintes ácidos, com seus respectivos graus de ionização, a 18°C e usos:
I. H3PO4 (27%), usado na preparação de fertilizantes e como acidulante em bebidas e refrigerantes.
II. H2S (7,6 x 10 – 2 %), usado como redutor.
III. HClO4 (97%), usado na medicina, em análises químicas e como catalisador em explosivos.
IV. HCN (8,0 x 10– 3 %), usado na fabricação de plásticos, corantes e fumigantes para orquídeas e poda de árvores.
Podemos afirmar que é correto:
H3PO4 e H2S são hidrácidos.
HClO4 e HCN são triácidos.
H2S é um ácido ternário.
O HCN é o mais forte de todos os ácidos citados.
H3PO4 é considerado um ácido moderado (semiforte).
Imagine que um elemento hipotético apresenta os isótopos E40, E42 e E46, que na natureza aparece nas percentagens de 50%, 30% e 20%, respectivamente. Então o peso atômico do elemento E será:
40,0
38,9
41,8
42,3
39,8
Sabendo que a massa atômica da prata é igual a 108 u, podemos afirmar que um átomo de prata pesa:
I. 108g.
II. 108 u.
III. 108 vezes mais que o átomo de 12C.
IV. 108 vezes mais que 1/12 do átomo 12C.
V. 9 vezes mais que um átomo de 12C.
Está(ão) correta(s) somente a(s) afirmação(ões):
I, III e V.
II, III e V.
I.
II e IV.
II, IV e V.
Em uma reação química, foi utilizado 34,2g de sacarose (C12H22O11) para dissolver sem reagir, com uma solução básica. O volume de solução básica utilizada foi de 50 mL. A concentração molar da sacarose nessa solução?
0,5 mol/L.
2,5 mol/L.
1,5 mol/L.
1,0 mol/L.
2,0 mol/L.
O óxido de magnésio (MgO) precisa ser substituído por um óxido que apresenta propriedades químicas semelhantes e mesma proporção de átomos. Entre os óxidos a seguir, qual poderia ser escolhido para atender essas necessidades.
apenas em B, C e D.
apenas em C e D.
em todos.
apenas em D.
em nenhum.
A reação entre um ácido e uma base é conhecida como reação de neutralização. Esse tipo de reação pode neutralizar completamente, ou parcialmente os íons hidrogênio, provenientes do ácido e as hidroxilas provenientes da base, mas sempre ocorre a formação de um sal. Analisando as reações abaixo, assinale a alternativa que contém a formula correta de X e Y.
H2SO4 + 2 NaOH ----> X + 2 H2OH2SO4 + NaOH -----> Y + H2O
NaHSO3 e Na2SO4.
Na2SO4 e NaHSO4.
NaHSO4 e Na2SO4.
Na2SO3 e Na2SO4.
Na2SO4 e NaHSO3.
Tem-se 540 g de uma solução aquosa de sacarose (C12H22O11), saturada, sem corpo de fundo, a 50°C. Qual a massa de cristais que se separam da solução, quando ela é resfriada até 30°C? Cs = 220 g/100 g de água a 30°C; Cs = 260 g/100 g de água a 50°C.
40 g.
50 g.
60 g
20 g.
30 g.
Considere os seguintes ácidos, com seus respectivos graus de ionização, a 18°C e usos:
I. H3PO4 (27%), usado na preparação de fertilizantes e como acidulante em bebidas e refrigerantes.
II. H2S (7,6 x 10 – 2 %), usado como redutor.
III. HClO4 (97%), usado na medicina, em análises químicas e como catalisador em explosivos.
IV. HCN (8,0 x 10– 3 %), usado na fabricação de plásticos, corantes e fumigantes para orquídeas e poda de árvores.
Podemos afirmar que é correto:
H3PO4 e H2S são hidrácidos.
HClO4 e HCN são triácidos.
H2S é um ácido ternário.
O HCN é o mais forte de todos os ácidos citados.
H3PO4 é considerado um ácido moderado (semiforte).
Imagine que um elemento hipotético apresenta os isótopos E40, E42 e E46, que na natureza aparece nas percentagens de 50%, 30% e 20%, respectivamente. Então o peso atômico do elemento E será:
40,0
38,9
41,8
42,3
39,8
Sabendo que a massa atômica da prata é igual a 108 u, podemos afirmar que um átomo de prata pesa:
I. 108g.
II. 108 u.
III. 108 vezes mais que o átomo de 12C.
IV. 108 vezes mais que 1/12 do átomo 12C.
V. 9 vezes mais que um átomo de 12C.
Está(ão) correta(s) somente a(s) afirmação(ões):
I, III e V.
II, III e V.
I.
II e IV.
II, IV e V.
Em uma reação química, foi utilizado 34,2g de sacarose (C12H22O11) para dissolver sem reagir, com uma solução básica. O volume de solução básica utilizada foi de 50 mL. A concentração molar da sacarose nessa solução?
0,5 mol/L.
2,5 mol/L.
1,5 mol/L.
1,0 mol/L.
2,0 mol/L.
O óxido de magnésio (MgO) precisa ser substituído por um óxido que apresenta propriedades químicas semelhantes e mesma proporção de átomos. Entre os óxidos a seguir, qual poderia ser escolhido para atender essas necessidades.
NaHSO3 e Na2SO4.
Na2SO4 e NaHSO4.
NaHSO4 e Na2SO4.
Na2SO3 e Na2SO4.
Na2SO4 e NaHSO3.
Tem-se 540 g de uma solução aquosa de sacarose (C12H22O11), saturada, sem corpo de fundo, a 50°C. Qual a massa de cristais que se separam da solução, quando ela é resfriada até 30°C? Cs = 220 g/100 g de água a 30°C; Cs = 260 g/100 g de água a 50°C.
40 g.
50 g.
60 g
20 g.
30 g.
Considere os seguintes ácidos, com seus respectivos graus de ionização, a 18°C e usos:
I. H3PO4 (27%), usado na preparação de fertilizantes e como acidulante em bebidas e refrigerantes.
II. H2S (7,6 x 10 – 2 %), usado como redutor.
III. HClO4 (97%), usado na medicina, em análises químicas e como catalisador em explosivos.
IV. HCN (8,0 x 10– 3 %), usado na fabricação de plásticos, corantes e fumigantes para orquídeas e poda de árvores.
Podemos afirmar que é correto:
H3PO4 e H2S são hidrácidos.
HClO4 e HCN são triácidos.
H2S é um ácido ternário.
O HCN é o mais forte de todos os ácidos citados.
H3PO4 é considerado um ácido moderado (semiforte).
Imagine que um elemento hipotético apresenta os isótopos E40, E42 e E46, que na natureza aparece nas percentagens de 50%, 30% e 20%, respectivamente. Então o peso atômico do elemento E será:
40,0
38,9
41,8
42,3
39,8
Sabendo que a massa atômica da prata é igual a 108 u, podemos afirmar que um átomo de prata pesa:
I. 108g.
II. 108 u.
III. 108 vezes mais que o átomo de 12C.
IV. 108 vezes mais que 1/12 do átomo 12C.
V. 9 vezes mais que um átomo de 12C.
Está(ão) correta(s) somente a(s) afirmação(ões):
I, III e V.
II, III e V.
I.
II e IV.
II, IV e V.
Em uma reação química, foi utilizado 34,2g de sacarose (C12H22O11) para dissolver sem reagir, com uma solução básica. O volume de solução básica utilizada foi de 50 mL. A concentração molar da sacarose nessa solução?
0,5 mol/L.
2,5 mol/L.
1,5 mol/L.
1,0 mol/L.
2,0 mol/L.
O óxido de magnésio (MgO) precisa ser substituído por um óxido que apresenta propriedades químicas semelhantes e mesma proporção de átomos. Entre os óxidos a seguir, qual poderia ser escolhido para atender essas necessidades.
40 g.
50 g.
60 g
20 g.
30 g.
Considere os seguintes ácidos, com seus respectivos graus de ionização, a 18°C e usos:
I. H3PO4 (27%), usado na preparação de fertilizantes e como acidulante em bebidas e refrigerantes.
II. H2S (7,6 x 10 – 2 %), usado como redutor.
III. HClO4 (97%), usado na medicina, em análises químicas e como catalisador em explosivos.
IV. HCN (8,0 x 10– 3 %), usado na fabricação de plásticos, corantes e fumigantes para orquídeas e poda de árvores.
Podemos afirmar que é correto:
H3PO4 e H2S são hidrácidos.
HClO4 e HCN são triácidos.
H2S é um ácido ternário.
O HCN é o mais forte de todos os ácidos citados.
H3PO4 é considerado um ácido moderado (semiforte).
Imagine que um elemento hipotético apresenta os isótopos E40, E42 e E46, que na natureza aparece nas percentagens de 50%, 30% e 20%, respectivamente. Então o peso atômico do elemento E será:
40,0
38,9
41,8
42,3
39,8
Sabendo que a massa atômica da prata é igual a 108 u, podemos afirmar que um átomo de prata pesa:
I. 108g.
II. 108 u.
III. 108 vezes mais que o átomo de 12C.
IV. 108 vezes mais que 1/12 do átomo 12C.
V. 9 vezes mais que um átomo de 12C.
Está(ão) correta(s) somente a(s) afirmação(ões):
I, III e V.
II, III e V.
I.
II e IV.
II, IV e V.
Em uma reação química, foi utilizado 34,2g de sacarose (C12H22O11) para dissolver sem reagir, com uma solução básica. O volume de solução básica utilizada foi de 50 mL. A concentração molar da sacarose nessa solução?
0,5 mol/L.
2,5 mol/L.
1,5 mol/L.
1,0 mol/L.
2,0 mol/L.
O óxido de magnésio (MgO) precisa ser substituído por um óxido que apresenta propriedades químicas semelhantes e mesma proporção de átomos. Entre os óxidos a seguir, qual poderia ser escolhido para atender essas necessidades.
I. H3PO4 (27%), usado na preparação de fertilizantes e como acidulante em bebidas e refrigerantes.
II. H2S (7,6 x 10 – 2 %), usado como redutor.
III. HClO4 (97%), usado na medicina, em análises químicas e como catalisador em explosivos.
IV. HCN (8,0 x 10– 3 %), usado na fabricação de plásticos, corantes e fumigantes para orquídeas e poda de árvores.
H3PO4 e H2S são hidrácidos.
HClO4 e HCN são triácidos.
H2S é um ácido ternário.
O HCN é o mais forte de todos os ácidos citados.
H3PO4 é considerado um ácido moderado (semiforte).
Imagine que um elemento hipotético apresenta os isótopos E40, E42 e E46, que na natureza aparece nas percentagens de 50%, 30% e 20%, respectivamente. Então o peso atômico do elemento E será:
40,0
38,9
41,8
42,3
39,8
Sabendo que a massa atômica da prata é igual a 108 u, podemos afirmar que um átomo de prata pesa:
I. 108g.
II. 108 u.
III. 108 vezes mais que o átomo de 12C.
IV. 108 vezes mais que 1/12 do átomo 12C.
V. 9 vezes mais que um átomo de 12C.
Está(ão) correta(s) somente a(s) afirmação(ões):
I, III e V.
II, III e V.
I.
II e IV.
II, IV e V.
Em uma reação química, foi utilizado 34,2g de sacarose (C12H22O11) para dissolver sem reagir, com uma solução básica. O volume de solução básica utilizada foi de 50 mL. A concentração molar da sacarose nessa solução?
0,5 mol/L.
2,5 mol/L.
1,5 mol/L.
1,0 mol/L.
2,0 mol/L.
O óxido de magnésio (MgO) precisa ser substituído por um óxido que apresenta propriedades químicas semelhantes e mesma proporção de átomos. Entre os óxidos a seguir, qual poderia ser escolhido para atender essas necessidades.
40,0
38,9
41,8
42,3
39,8
Sabendo que a massa atômica da prata é igual a 108 u, podemos afirmar que um átomo de prata pesa:
I. 108g.
II. 108 u.
III. 108 vezes mais que o átomo de 12C.
IV. 108 vezes mais que 1/12 do átomo 12C.
V. 9 vezes mais que um átomo de 12C.
Está(ão) correta(s) somente a(s) afirmação(ões):
I, III e V.
II, III e V.
I.
II e IV.
II, IV e V.
Em uma reação química, foi utilizado 34,2g de sacarose (C12H22O11) para dissolver sem reagir, com uma solução básica. O volume de solução básica utilizada foi de 50 mL. A concentração molar da sacarose nessa solução?
0,5 mol/L.
2,5 mol/L.
1,5 mol/L.
1,0 mol/L.
2,0 mol/L.
O óxido de magnésio (MgO) precisa ser substituído por um óxido que apresenta propriedades químicas semelhantes e mesma proporção de átomos. Entre os óxidos a seguir, qual poderia ser escolhido para atender essas necessidades.
II. 108 u.
III. 108 vezes mais que o átomo de 12C.
IV. 108 vezes mais que 1/12 do átomo 12C.
V. 9 vezes mais que um átomo de 12C.
I, III e V.
II, III e V.
I.
II e IV.
II, IV e V.
Em uma reação química, foi utilizado 34,2g de sacarose (C12H22O11) para dissolver sem reagir, com uma solução básica. O volume de solução básica utilizada foi de 50 mL. A concentração molar da sacarose nessa solução?
0,5 mol/L.
2,5 mol/L.
1,5 mol/L.
1,0 mol/L.
2,0 mol/L.
O óxido de magnésio (MgO) precisa ser substituído por um óxido que apresenta propriedades químicas semelhantes e mesma proporção de átomos. Entre os óxidos a seguir, qual poderia ser escolhido para atender essas necessidades.
0,5 mol/L.
2,5 mol/L.
1,5 mol/L.
1,0 mol/L.
2,0 mol/L.